初中化学基础知识总结和常用天然气的主要成分表

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

32、工业三废：废水、废渣、废气

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

物质的溶解性

为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱

12、人体中含量最多的元素是氧。

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

43、构成物质的三种粒子：、原子、离

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染。

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“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

(1)不用手接触药品；

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

23、应记住的三种黑色氧化物是：

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排水法、向上排空法、向下排空法。

18、通常使用的灭火器有三种：

8、化学实验基本操作：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高；滴管滴加捏胶头,垂直悬空不;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记；托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠；酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅；实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

21、单质可分为三类：金属单质；

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡▲Cu2(OH)2CO3为绿色

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

7，铁的氧化物有三种，其化学式为：

3、氢气作为燃料有三大优点：

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

34、可以直接加热的三种仪器：

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

(18)氨水、一水合氨：NH3H2O

39、使用酒精灯的三：

6、构成物质的元素可分为三类即：

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

非金属单质；稀有气体单质。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

10、“十字交叉法”写化学式的：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

(2)稳定性；(3)混合物。

7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

20、CO2可以灭火的原因有三个：

(3)农业生产中的农药、化肥随雨水流入河中。

⑴金刚石、石墨：C

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

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常见物质的颜色的状态

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）

对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

1、盐的溶解性：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出：用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出：用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

1、构成物质的三种微粒是、原子、离子。

16、收集气体一般有三种方法：

42、原子中的三等式：

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

(3)生石灰、氧化钙：CaO

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

30、取用药品有“”原则：

8、溶液的特征有三个(1)均一性；

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

2、碱的溶解性：溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

焦炭、煤焦油、焦炉气

H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

18、氢气还原氧化铜：先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢；酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”；“包公水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”

（分解生成三种氧化物的物质）

9、导电性最强的金属是银。

(17)氨气：NH3（碱性气体）

氧气与氢气的体积比为1：2。

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

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初中化学中的“三”

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

纯碱晶体：Na2CO310H2O

最简单的有机化合物CH4

CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

⑵水银、汞：Hg

7、相对质量最小的氧化物是水。

物质的学名、俗名及化学式

13、组成化合类最多的元素是碳。

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(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

煤、石油、天然气。

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）

10、相对原子质量最小的原子是氢。

9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu；（按顺序）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（。。。。统共一百斤）

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物的或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

(2)生活污水的任意排放；

来源：网络

15、催化剂：一变变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

化学实验反应

3、空气中含量最多的物质是氮气。

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S

“正氧负氢，正一负二”：

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2、常见元素的化合价（正价）：一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

化学之最

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

35、质量守恒解释的原子变：

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

(3)不尝药品的味道。

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

5、最简单的有机物是甲烷。

17、水污染的三个主要原因：

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气；实验检验原则：先验水，后验其它

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5、电解水的实验现象：

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

种类不改变、数目不增减、质量不变化

12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、熔点最小的金属是汞。

(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、

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13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

“收”收集气体“离”导管移离水面

11、过滤操作：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

29、酒精灯的火焰分为三部分：

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

正极放出氧气，负极放出氢气；

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多；置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子