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　　⑥吸取：在试管口塞有一团湿的棉花其感化有两个：一是减小氨气与氛围的对流，便利搜集氨气；二是吸取过剩的氨气，避免净化氛围。

　　⑤萃取：操纵混淆物中一种溶质在互不相溶的溶剂里消融性的差别，用一种溶剂把溶质从它与另外一种溶剂所构成的溶液中提掏出来。

　　100、可以使溴水退色的物资以下，但退色的缘故原由各自差别：烯、炔等不饱和烃（加成退色）、苯酚（代替退色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发作氧化退色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发作了萃取而退色。返回搜狐，检察更多

　　【考虑】普通说来，大大都化合反响是放热反响，大大都合成反响是吸热反响，放热反响都不需求加热国能团体招标采购网，吸热反响都需求加热，这类说法对吗？试举例阐明。

　　由于强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反响，以是尝试室不消强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

　　（1）电荷：用电子式暗示离子键构成的物资的构造需标出阳离子和阴离子的电荷；而暗示共价键构成的物资的构造不克不及标电荷。

　　食品中的养分物资包罗：糖类、油脂、卵白质、维生素、无机盐和水。人们风俗称糖类、油脂、卵白质为植物性和动物性食品中的根本养分物资。

　　非电解质：在水溶液中和熔融形态下都不克不及导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等长短电解质。）

　　89、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

　　第ⅠA族碱金属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

　　③SO2具有强复原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反响。SO2能使酸性KMnO4溶液新能源逐日消息、新制氯水退色，显现了SO2的强复原性（不是SO2的漂白性）。

　　（2）操纵步调：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固都可）在火焰上灼烧，察看色彩。

　　硅元素在地壳中的含量排第二，在天然界中没有游离态的硅，只要以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

　　（1）浓硫酸的物理性子：纯的硫酸为无色油状稀薄液体，能与水以随便比互溶（稀释浓硫酸要标准操纵：注酸入水且不竭搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。

　　氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价低落)→还(被复原或发作复原反响)→天生复原产品。

　　（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，普通在使用其漂白和消毒时，招考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物资氧化成无色物资，不成逆。

　　在任何可逆反响中，正方应停止的同时，逆反响也在停止。可逆反响不克不及停止到底，便是说可逆反响不管停止到何种水平，任何物资（反响物和天生物）的物资的量都不克不及够为0。

　　漂白粉蜕变会有CaCO3存在，表面上会结块，久置氛围中的漂白粉参加浓盐酸会有CO2气体天生，含CO2和HCl杂质气体。

　　（2）[ ]（方括号）：离子键构成的物资中的阴离子需用方括号括起来，而共价键构成的物资中不克不及用方括号。

　　氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，而且氨水浓度越大密度越小，计较氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。

　　泥土净化物：都会污水、产业废水、糊口渣滓、工矿企业固体烧毁物、化肥、农药、大气沉降物、家畜吸收物、生物残体。

　　加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先融化后熄灭，收回黄色火焰，天生淡黄色固体Na2O2。）

　　（2）化学性子：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不克不及间接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反响制取：（强酸制弱酸道理）

　　化学均衡的挪动遭到温度、反响物浓度、压强等身分的影响。催化剂只改动化学反响速度，对化学均衡无影响。

　　（3）化学性子：①SO2能与水反响SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反响为可逆反响。

　　大气净化的防治：公道计划产业开展和都会建立规划；调解能源构造；使用各类防治净化的手艺；加壮大气质量监测；充实操纵情况自净才能等。

　　（2）化学性子：氯气化学性子十分生动，很简单获得电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水和碱反响。

　　⑤别的身分：如光（射线）、固体的外表积（颗粒巨细）、反响物的形态（溶剂）、原电池等也会改动化学反响速度。

　　常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发作钝化，（说成不反响是不当的），加热时能发作反响：

　　将SO2逐步通入Ca(OH)2溶液中先有红色沉淀天生，后沉淀消逝，与CO2逐步通入Ca(OH)2溶液尝试征象不异，以是不克不及用石灰水来辨别SO2和CO2。能使石灰水变混浊的无色有趣的气体必然是二氧化碳，这说法是对的，由于SO2是有刺激性气息的气体。

　　（3）NH4＋的查验：样品加碱混淆加热，放出的气体能使湿的白色石蕊试纸变蓝，则证实该物资会有NH4＋。

　　（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆乳、淀粉溶液、卵白质溶液、有色玻璃、墨水等。

　　点拔：这类说法不合错误。如C＋O2＝CO2的反响是放热反响，但需求加热，只是反响开端后不再需求加热，反响放出的热量可使反响持续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，但反响其实不需求加热。

　　电解质需在水溶液里或熔融形态下才气导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

　　86、在解计较题中经常使用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的办法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、干系法、十字交法和预算法。（非氧化复原反响：原子守恒、电荷 均衡、物料均衡用很多，氧化复原反响：电子守恒用很多）

　　氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋(极大批，水微小电离出来)。

　　①与强碱反响：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（天生的硅酸钠具有粘性，以是不克不及用带磨口玻璃塞试剂瓶寄存NaOH溶液和Na2SiO3溶液，制止Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，使用橡皮塞）。

　　②留意发掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。

　　海水淡化的办法：蒸馏法、电渗析法、离子交流法等。此中蒸馏法的汗青最久，蒸馏法的道理是把水加热到水的沸点，液态水变成水蒸气与海水中的盐别离，水蒸气冷凝得淡水。

　　（考虑：如何制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反响天生FeCl2，而铁跟氯气反响天生FeCl3，这阐明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）

　　②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子情势，这些物资拆成离子情势，其他物资一概保存化学式。

　　焰色反响属物理变革。与元素存在形态（单质、化合物）、物资的会萃形态（气、液、固）等无关，只要少数金属元素有焰色反响。

　　（3）化学性子：SiO2常温下化学性子很不生动，不与水、酸反响（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反响，高温前提下能够与碱性氧化物反响：

　　26、铁与氧气反响：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（征象：猛烈熄灭，火星四射，天生玄色的固体）

　　①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有红色沉淀，原溶液中必然含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　　（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反响；②天生的氢化物不变（不不变）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④互相置换反响（强迫弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

　　（1）物理性子：黄绿色有刺激性气息有毒的气体，密度比氛围大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气搜集办法—向上排氛围法大概排饱和食盐水；液氯为纯洁物）

　　水净化物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物资，石油和难降解的有机物，洗濯剂等。

　　氧化反响在负极发作，复原反响在正极发作，反响物和天生物对号入坐，留意酸碱介质和水等到场反响。

　　（1）单质铁的物理性子：铁片是雪白色的，铁粉呈玄色，纯铁不容易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在湿润的氛围中易生锈。（缘故原由：构成了铁碳原电池。铁锈的次要身分是Fe2O3）。

　　大气净化物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，和氟氯代烷等。

　　③强氧化性：浓硫酸在加热前提下显现强氧化性（＋6价硫表现了强氧化性），能与大大都金属反响，也能与非金属反响。

　　（1）氨气的物理性子：无色气体，有刺激性气息、比氛围轻，易液化，极易溶于水，1体积水能够消融700体积的氨气（可做白色喷泉尝试）。浓氨水易挥收回氨气。

　　87新能源逐日消息、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 份子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比力是以原子半径为根据的： 金刚石 SiC Si （由于原子半径：Si C O）.

　　硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素构成的化合物的总称。硅酸盐品种许多，大大都难溶于水，最多见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色稀薄的液体，能够作黏胶剂和木料防火剂。硅酸钠水溶液久置在氛围中简单蜕变：

　　常温下铝能与O2反响天生致密氧化膜，庇护内层金属。加热前提下铝能与O2反响天生氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3

　　②按照电流标的目的或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③最外层电子数不超越8个（K层为最外层不超越2个），次外层不超越18个，倒数第三层电子数不超越32个。

　　二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气色彩不异）、有刺激性气息、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：

　　（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反响。

　　（4）氨气的用处：液氨易挥发，汽化过程当中会吸取热量，使得四周情况温度低落，因而，液氨能够作制冷剂。

　　硅酸盐因为构成比力庞大，经常使用氧化物的情势暗示：生动金属氧化物→较生动金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数设置准绳：除氧元素外，其他元素按设置前后原子个数守恒准绳设置系数。

　　（6）惹起赤潮的缘故原由：工农业及都会糊口污水含大批的氮、磷等养分元素。（含磷洗衣粉的利用和不公道利用磷肥是形成水体富养分化的主要缘故原由之一。）

　　当溶液中有H＋和NO3－时，相称于溶液中含HNO3，此时，由于硝酸具有强氧化性，使得在酸性前提下NO3－与具有强复原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－国能团体招标采购网、Br－（凡是是这几种）因发作氧化复原反响而不克不及大批共存。（有沉淀、气体、难电离物天生是因发作复合成反响而不克不及大批共存。）

　　（2）冶炼：操纵氧化复原反响道理，在必然前提下，用复原剂把金属从其矿石中复原出来，获得金属单质（粗）。

　　一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红卵白分离而令人中毒（与CO中毒道理不异），不溶于水。是氛围中的净化物。

　　（1）在必然前提下，当一个可逆反响停止到正向反响速度与逆向反响速度相称时，反响物和天生物的浓度不再改动，到达外表上静止的一种“均衡形态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学均衡形态。

　　原电池反响所依托的化学反响道理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因而誊写电极反响的办法归结以下：

　　98、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆乳、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　硅的原子构造示企图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不容易落空电子又不容易获得电子，次要构成四价的化合物。

　　一小块钠置露在氛围中的征象：雪白色的钠很快变暗（天生Na2O），随着酿成红色固体(NaOH)，然后在固体外表呈现小液滴（NaOH易潮解），终极酿成红色粉未（终极产品是Na2CO3）。

　　91、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，由于MgCl2吸水，以是粗盐易潮解。浓HNO3在氛围中构成白雾。固体NaOH在氛围中易吸水构成溶液。

　　SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混淆后感化于有色溶液，漂白结果将大大削弱。）

　　23、常温下Al既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有H2天生，也能与不生动的金属盐溶液反响：

　　①吸水性：浓硫酸可吸取结晶水、湿存水和睦体中的水蒸气，可作枯燥剂，可枯燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不克不及够用来枯燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

　　（3）Fe(OH)3胶体的制备办法：将饱和FeCl3溶液滴入滚水中，持续加热至系统呈红褐色，截至加热，得Fe(OH)3胶体。

　　②与氢氟酸反响[SiO2的特征]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（操纵此反响，氢氟酸能雕琢玻璃；氢氟酸不克不及用玻璃试剂瓶寄存，使用塑料瓶）。

　　⑤枯燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混淆物）或生石灰在枯燥管或U型管中枯燥。不克不及用CaCl2、P2O5、浓硫酸作枯燥剂，由于NH3能与CaCl2反响天生CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反响，天生响应的盐。以是NH3凡是用碱石灰枯燥。

　　电离方程式：要留意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　天生H2O：①H＋和OH－天生H2O。②酸式酸根离子如：HCO3－既不克不及和H＋共存，也不克不及和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

　　（3）判定氧化复原反响的根据：凡有元素化合价起落或有电子的转移的化学反响都属于氧化复原反响。

　　枯燥的氯气不克不及使红纸退色，由于不克不及天生HClO，湿的氯气能使红纸退色，由于氯气发作以下反响Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

　　80、煤的构成：煤是由有机物和大批无机物构成的庞大混淆物，次要含碳元素，还含有大批的氢、氧、氮、硫等元素。

　　90、能发作银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，都可发作银镜反响。（也可同Cu(OH)2反响） 计较时的干系式通常是：—CHO —— 2Ag

　　（4）钠在氛围中的变革历程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），终极获得是一种红色粉末。

　　办法：先加稀硝酸酸化溶液（解除CO32－滋扰）再滴加AgNO3溶液，若有红色沉淀天生，则阐明有Cl－存在。

　　④总物资的量或整体积或总压强或均匀相对份子质量稳定（条件：反响前后气体的总物资的量不相称的反响合用，即如关于反响：

　　如钠与CuSO4溶液反响，该当先是钠与H2O反响天生NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式：

　　（3）主要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃察看，以解除钠的焰色的滋扰）

　　③燃料电池：两电极质料均为惰性电极，电极自己不发作反响，而是由引入到南北极上的物资发作反响，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

　　因NH3溶于水呈碱性，以是能够用潮湿的白色石蕊试纸查验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，以是也能够用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，假如有大批白烟天生，能够证实有NH3存在。

　　漂白粉久置氛围会生效（触及两个反响）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，

　　海带中的碘元素次要以I－的情势存在，提取时用恰当的氧化剂将其氧化成I2，再萃掏出来。证实海带中含有碘，尝试办法：

　　（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的次要身分，尝试室经常使用氯水替代氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物资反响。

　　（5）沉淀反响：参加AgNO3溶液有红色沉淀天生（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水杀菌消毒，以是用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会蜕变。

　　将氯气溶于水获得氯水（浅黄绿色）国能团体招标采购网，氯水含多种微粒，此中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极大批，水微小电离出来的)。

　　【注】必然要熟记以上内容，以便能准确判定出一个氧化复原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产品和复原产品；氧化剂、复原剂在反响物中找；氧化产品和复原产品在天生物中找。

　　95、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　此反使用来制漂白粉，漂白粉的次要身分为Ca(ClO)2和CaCl2，有用身分为Ca(ClO)2。

　　（2）硝酸的化学性子：具有普通酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变白色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋感化）撤退退却色（浓硝酸的强氧化性）。用此尝试可证实浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大大都金属，但不放出氢气，凡是浓硝酸发生NO2，稀硝酸发生NO，如：

　　浓硫酸的强氧化性使很多金属能与它反响，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因外表被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻遏了酸与内层金属的进一步反响。这类征象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，以是，常温下能够用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

　　③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸查验）先加BaCl2溶液天生红色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消融，并天生无色有趣、能使廓清石灰水变混浊的气体，则原溶液中必然含有CO32－。

　　在不异的前提下同时向正、逆两个反响标的目的停止的反响叫做可逆反响。凡是把由反响物向天生物停止的反响叫做正反响。而由天生物向反响物停止的反响叫做逆反响。

　　82、石油的构成：石油次要是多种烷烃、环烷烃和芬芳烃多种碳氢化合物的混淆物，没有牢固的沸点。

　　（1）Al2O3的性子：氧化铝是一种红色难溶物，其熔点很高国能团体招标采购网，可用来制作耐火质料如坩锅、耐火管、耐高温的尝试仪器等。

　　（1）硝酸物理性子：纯硝酸是无色、有刺激性气息的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在氛围中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，经常使用浓硝酸的质量分数为69%。

　　（1）一般定名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数量。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起华文数字暗示。

　　（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反响天生氢气简单（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③互相置换反响（强迫弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

　　15、假如使元素化合价降低，即要使它被氧化，要参加氧化剂才气完成；假如使元素化合价低落，即要使它被复原，要参加复原剂才气完成；

　　93、人体含水约占人体质量的2/3。空中淡水总量不到总水量的1%。当明天下三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油次要含C新能源逐日消息、H地元素。

　　42、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性子较生动，简单获得2个电子呈－2价大概与其他非金属元素分离成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在天然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）

　　（4）不不变性：HClO不不变光照易合成。，因而久置氯水(浅黄绿色)会酿成稀盐酸(无色)落空漂白性。

　　94、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

　　3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反响中NO2既是氧化剂又是复原剂。以上三个反响是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反响。

　　复原剂（具有复原性）：失(失电子)→升(化合价降低)→氧(被氧化或发作氧化反响)→天生氧化产品。

　　氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反响中很简单获得1个电子构成

　　②在过滤后获得粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；

　　②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸查验）加AgNO3溶液有红色沉淀天生，再加稀硝酸沉淀不用融，原溶液中必然含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若有红色沉淀天生，则原溶液中必然含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。